Quand on met un peu de sucre dans l’eau et on l’agite, le sucre disparait par la suite, mais quand on met du sable dans l’eau et l’agite, le sable ne disparait pas. Donc, ce sont deux mélanges différents: mélanges homogènes et mélanges hétérogènes.
On a un mélange homogène (ou solution) quand une susbtance dissout complètement dans un liquide. Exemple: le sel + l’eau.
Dans le mélange homogène, le liquide s’appelle solvant et la substance dissout s’appelle soluté.
Un mélange homogène peut formé de deux liquides aussi, dans ce cas, le liquide qui a la plus grande quantité est le solvant et l’autre est soluté.
On a un mélange hétérogène quand le substance ne dissout pas dans le liquide. Exemple le sable + l’eau.
Le sel est soluble dans l’eau, (ce qui veut dire “le sel peut dissoudre dans l’eau”), tandis que le sable est insoluble dans l’eau.
Beaucoup de corps solides sont solubles dans l’eau, et certains d’autres sont insolubles dans l’eau mais solubles dans d’autres solvants tels que: l’alcool, l’acétone…
Quand deux liquides forment un mélange homogène, on dit qu’ils miscibles, ou encore l’un est soluble dans l’autre. Exemple: l’eau et l’alcool se mélangent en toutes proportions, on dit qu’ils sont miscibles, ou encore l’eau est soluble dans l’alcool et l’alcool est soluble dans l’eau.
Quand deux liquides ne se mélangent pas, on dit qu’ils sont non miscibles. Exemple: l’eau et l’huile.
Concentration d’une Solution
La concentration d’une solution est le rapport de la masse du corps dissous au volume de la solution. Elle s’exprime en grame par litre (g/l). La solution peut-être diluée, concentrée ou saturée.
Formules:
$$Concentration= \frac{Masse\ de\ soluté\ (en\ gramme)}{Volume\ de\ solution\ (en\ litre)}$$
$$C(g/l)= \frac{M(g)}{V(l)}$$$$V(l)= \frac{M(g)}{C(gl)}$$$$M(g)=C(gl)×V(l)$$Le titre d’une solution est le rapport de la masse du soluté à 100g de solution (exprimé sans unité).
$$Titre= \frac{Masse\ de\ soluté × 100}{Masse\ de\ solution}$$$$Masse\ de\ soluté= \frac{Titre×Masse\ de\ solution}{100}$$$$Masse\ de\ solution= \frac{Masse\ de\ soluté×100}{Titre}$$Une Solution est dite diluée ou etendue lorsque la solution contient peu de soluté par rapport à la quantité de solvant.
Une Solution est dite concentrée lorsque la solution contient une grande quantité de soluté par rapport à la quantité de solvant.
Une Solution est dite saturée lorsque la solution contient une très grande quantité (une quantité maximale) de soluté par rapport à la quantité de solvant.
Applications numériques
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Dans 1000 litres d’eau salée, on extrait 17.5kg de sel. Combien de litres de cette eau faut-il traiter pour obtenir 70kg de sel?
Données
Dans 1000 L d’eau salée, on obtient 17,5 kg de sel.
On veut obtenir 70 kg de sel.Résolution:
$$x= \frac{70×1000}{17.5}$$ x= 4000 L
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Quel est le titre d’une solution d’eau salée qui contient 30g de sel pour 120g de mélange?
Données:
Masse du soluté (sel) = 30 g
Masse de la solution (eau + sel) = 120 gRésolution:
Le titre du solution:
$$Titre= \frac{Masse\ de\ soluté × 100}{Masse\ de\ solution}$$$$Titre= \frac{30×100}{120}= \frac{3000}{120}$$Titre= 25
Autoévaluation
Maintenant, répondez à ces questions sur votre cahier pour évaluer votre connaissance.
- Qu’est-ce qu’un mélange homogène? Donnez deux exemples.
- Qu’est-ce qu’un mélange hétérogène? Donnez deux exemples.
- Faites la différence entre un mélange homogène et un mélange hétérogène.
- Définis les termes suivants: solvant, soluté, soluble, insoluble.
- Quand parle t-on d’une solution: diluée, concentrée et saturée?
- Quand deux liquides sont-elles miscibles?
- C’est quoi le titre d’une solution?